[题目]菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿.向其中加入足量稀硫酸.充分反应.测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示.已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应.且难溶于水.请计算:(1)20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g.(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：

（1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）

【答案】（1）11.6 （2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）根据图示，当反应结束剩余的固体质量即为菱铁矿中不参加反应，且难溶于水的杂质，故20.0g菱铁矿中FeCO3的质量=20.0g-8.4g=11.6g

（2）根据化学方程式：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O中FeCO3与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进一步计算所用稀硫酸的溶质质量分数

解：设H2SO4的质量为x

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

116 98

11.6g x

116：98=11.6g:x

x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%

练习册系列答案

A．该反应是置换反应 B．反应前后各元素的化合价不发生变化

C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3

【题目】（4分）2015年4月6日，福建漳州古雷腾龙芳烃PX项目联合装置区发生爆炸，造成严重污染，PX 是对二甲苯（p-xylene）的简写，其结构式如图，分子式为C6H4(CH3)2，它是一种透明液体，不溶于水，具有芳香气味，有毒，蒸汽可以和水蒸气混合形成爆炸性混合物，请根据所学回答如下问题：

（1）对二甲苯属于。（填“无机物” 或“有机物”）。

（2）对二甲苯中氢元素的质量分数是（准确至0．1%），

（3）碳、氢原子个数之比是（最简比）

（4） g对二甲苯与3．2g甲烷含等质量的碳元素。

【题目】（4分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A～氧气；B～食盐；C～生石灰；D～明矾”中选择适当的物质填空（填写相应的字母）。

（1）抢救危重病人常用的物质是；

（2）厨房中的食品调味剂是；

（3）常用作袋装食品干燥剂的是；

（4）净化水时可作絮凝剂的是。

【题目】对照实验是研究物质性质的一种重要方法。下列不能达到实验目的的是

A．比较红磷、白磷的着火点

B．探究MnO2能加快过氧化氢分解的速率

C．探究分子运动以及分子运动的速度与相对分子质量大小的关系

D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性的大小

【题目】甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

下列对该反应的叙述正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1

C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

【题目】(8分)电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑。

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______ （写名称）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______ 。

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。

（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______ ，则证明洗涤干净。

（4）电石应该_______保存。

【题目】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D．10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大

【题目】（10分）某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

查阅资料：CO2 + Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，装置B的作用是，尾气处理的方法是。

（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象

则甲组步骤1中反应的化学方程式是，乙组得到的黑色粉末是。

（3）从安全考虑，本实验应在装置和之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）

（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而（填“增强”或“减弱”）。

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