Question

【题目】将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：
（1）原混合物中锌单质的质量分数。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
设原混合物中锌单质的质量为x，

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.4g

= 解得x=13g
原混合物中锌单质的质量分数为： ×100%=62.5%
（2）解：设稀硫酸中硫酸的质量为y

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	y	0.4g

= 解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为： ×100%=10.9%
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z，

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
	161	2
	z	0.4g

= 解得z=32.2g
原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g
反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g
故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为： 40g÷200g×100%=40%
【解析】根据质量守恒定律结合物质的质量变化情况，可以得到氢气的质量，利用氢气的质量，可以得到混合物中锌的质量，硫酸中溶质的质量，生成硫酸锌的质量，进而结合质量分数的计算方法解答