Question

【题目】为测定某黄铜（合金）样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如下所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/	10	10	10	10
剩余黄铜样品的质量/	8.7	7.4		6.6

（1）表中的的值为_____。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数为_____。

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少_____（写出解题过程）。

Answer 1

【答案】6.6 34% 19.6%

【解析】

（1）根据前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第四次加入的硫酸后，两次固体减少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固体质量不变，所以M=6.6；
（2）前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第三次加入的硫酸后，固体减少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，所以参加反应的锌的质量是：3.4g，黄铜样品中锌的质量分数为：；

（3）设参加反应的硫酸的质量为x，

，

所用稀硫酸的质量分数为；

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为。