Question

【题目】（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体 B 的化学式为_______ ____。

（2）滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) _______ ____。

（3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式)____________，理由是_____________________。

（4）写出实验过程④中发生反应的化学方程式：_________ _________________。

Answer 1

【答案】(1) NH3 （2）Na+ 、 H+

(3)Na2CO3 ；根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤①中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在。因此Na2CO3一定不存在。

(4)CuO + H2SO4 == Cu SO4 + H2O

【解析】

试题分析：（1）将混合物加入氢氧化钠溶液产生的，气体能使紫色石蕊试液变蓝，说明该气体B为氨气，化学式是NH3（2）无色溶液E是在加入适量硫酸，生成白色沉淀（硫酸钡）后的溶液，所以溶液中一定大量存在的阳离子是氢氧化钠提供的钠离子（Na+）和硫酸提供的H+；（3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是Na2CO3 ，原因是： 根据步骤③说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则步骤①中会产生沉淀，滤液C中就没有Ba2+存在。因此Na2CO3一定不存在。 （4）加适量的酸会产生蓝色溶液，说明固体A有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水