题目内容

CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的情况是（　）

A．MgCl2需要量最少　　　　　　　　　　  B．CaCl2需要量最少

C．CuCl2需要量最少　　　　　　　　　　  D．三者一样多

 

答案：A
提示：

生成相同质量的氯化银需要CaCl2、MgCl2、CuCl2的质量由大到小的顺序是：CuCl2、CaCl2、MgCl2。

 


练习册系列答案
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（2012?西藏二模）请回答下列有关水的问题：
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指
A
A
；（填字母）
A．元素      B．原子         C．离子      D．分子
（2）自来水生产过程中先用过滤吸附等方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是
ClO2
ClO2
．
（3）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化，反应后水中主要的溶质主要为
氯化钠
氯化钠
．
b．生活中最简便的将硬水转化为软水的方法是
煮沸
煮沸
．
（4）爱护水资源从我做起，下列做法可行的有
ABD
ABD
．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌花卉．
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，在实验室中进行此项操作时，若得到的溶液c仍然呈浑浊，其原因可能是
滤纸破损
滤纸破损
．（写一条）
（2）写出沉淀b的成分
Mg（OH）2、CaC03
Mg（OH）2、CaC03
 （填化学式）．
（3）NaOH和Na2C03如果添加过量了，可加入适量的
H2SO4
H2SO4
（填化学式）溶液将其全部除去．
（4）若要用提纯后的硫酸钠固体来配制100g质量分数为10%的硫酸钠溶液，除了用到天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
，其作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是
除去粗盐中的难溶性杂质
除去粗盐中的难溶性杂质
；实验步骤③和④的目的是
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2
．
（2）实验操作X的名称是
过滤
过滤
，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）实验步骤③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色
．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是
碳酸钙
碳酸钙
．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
氯化钠的溶解度受温度影响较小
氯化钠的溶解度受温度影响较小
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅
．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法
不可行
不可行
（选填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3
．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
Ⅰ．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是
甲
甲
（填“甲”或“乙”），t1℃时，甲的溶解度
等于
等于
（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．

在溶液①～③中属于饱和溶液的是
②
②
（填序号）、溶质质量分数最大的是
③
③
（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为
28.6%
28.6%
〔精确到0.1%〕．
Ⅱ．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了如图3所示实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的
过量的NaOH和Na2CO3
过量的NaOH和Na2CO3
．
请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是
ClO2
ClO2
．
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是
肥皂水
肥皂水
．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
，再加入适量的纯碱后生成沉淀
碳酸钙（或CaCO3）
碳酸钙（或CaCO3）
，即可将水软化．
（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有
ABCD
ABCD
（正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放．

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