题目内容

如图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图．据此判断下列叙述错误的是（　　）
A．氯的相对原子质量为35.45
B．①是一种阳离子，③是一种原子
C．钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态
D．钠元素的原子序数为11
A．根据图示可知，氯的相对原子质量为35.45；故正确，
B．①中质子数大于电子数，故是阳离子，③质子数等于电子数，故是原子；故B正确；
C．钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温呈气态；故错误；
D．由图示可知钠元素的原子序数为11．故正确．
答案：C．
练习册系列答案
相关题目
如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中具有相对稳定结构的元素是______．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．
核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______．
（4）写出含有氮元素的常见单质、氧化物的化学式各一个：
物质的类别单质氧化物
物质的化学式
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填序号）．
A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl
（6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是______（写化学式），构成该物质的微粒是______（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：
第一周期1H2He
第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
（1）9号元素F属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号________；
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：______；
（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数=______=原子序数=______．
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：______．
（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：______．
如图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
1 H
氢		2He
氦
3 Li
锂		4 Be
铍		5 B
硼		6 C
碳		7 N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
11 Na
钠		12 Mg
镁		13 Al
铝		14 Si
硅		15 P
磷		16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家______发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______；
（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式______．
元素周期表中部分元素的相关信息如图，回答下列问题：
（1）12号元素的原子形成的离子是______（写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为______，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是______（写化学式）．
（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易______电子（选填“得”或“失”，下同）到易______电子，最后是稳定．
（3）1个水分子中共有______个电子．写出两种与水分子具有相同电子数的分子的化学式：______、______．
图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图．

（1）图甲方框的横线上应填______，图乙方框的横线上应填______．
（2）在元素周期表中，氟位于第______周期．
（3）图甲所示两种元素组成化合物的化学式是______．
“天然益力，焕发生命力．”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是（　　）
A．单质B．分子C．元素D．原子
化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”“加氟牙膏”“加碘盐”等商品，这里的“钙、氟、碘”应理解为（　　）
A．原子B．元素C．分子D．单质

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