题目内容
【题目】盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。)
反应时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和药品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算：
（1）表中的“m”为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % )
【答案】（1）134.5；（2）83.3%
【解析】（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20 s～40 s固体减少了2.2 g，所以40 s～60 s也可能减少2.2 g，反应40 s～80 s，固体质量减少是135.6 g－134.5 g＝1.1 g，即60 s前碳酸钙已反应完，则m的值是134.5
（2）解：通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为137.8 g＋2.2 g＝140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g, 碳酸钙完全反应生成的二氧化碳为140 g－134.5 g＝5.5 g。
设石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
x＝12.5 g
碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案【题目】小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克） | 275.58 |
反应后总质量（克） | 274.92 |
反应前后总质量差（克） | 0.66 |
容器内气体质量差（克） | m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
