题目内容
【题目】(6分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3。三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应后．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
【答案】（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
（3）溶解放热(或放热、温度升高) 吧
（4）氯化钠(或NaCl)
【解析】
试题分析：（1）根据中和反应的原理，农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是：氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）胃液中含有适量的盐酸，用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3，三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解放热(或放热、温度升高)，NaOH溶于水放热，使温度升高，NaCl溶于水温度不变，CaCO3不溶于水
（4）根据稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间发生的反应，我们可以通过离子来理解：H+、Cl-、Na+、CO32-、Ca2+、OH-，根据复分解反应的条件，H+、CO32-会相互结合形成二氧化碳和水，和OH-结合形成水，CO32-和Ca2+会相互结合形成碳酸钙沉淀，这样如中只有Cl-和Na+不会相互结合形成沉淀、水和气体，故最终烧杯中一定含有的一种溶质是：氯化钠(或NaCl)
【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ．
A．食盐 | B．纯碱 | C．植物油 | D．蔗糖 |
（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由 组成的．
（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：
①过滤 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌
⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号） ．
（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 ．
【题目】化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
添加剂名称 | 主要化学性质及在体内变化 |
碳酸氢钠 | 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 |
铁（还原性铁粉） | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 |
食盐 | 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
亚硝酸钠 | 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 |
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式（1） ；它与盐酸反应生成的气体化学式是（2） ；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3） ；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4） ；
④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是（5） ；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是（6） 。