题目内容
【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与 20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
（查阅资料）SO2 能让红色的品红溶液褪色，能被 NaOH 溶液吸收。
（进行实验）（夹持仪器略）
实验 1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 |
装置 |
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主要现象 | 铜片 a 附近溶液逐渐变 蓝，铜片 b 附近产生无 色气泡。 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体 |
经检验实验 1-1 中产生的气体是氢气。
实验 2：在实验 1-5 的基础上深入探究，装置如图。
（解释与结论）
（1）实验 1-1 中， 能证明铜发生反应的现象是__________________。
（2）实验 1 中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应” 需对比的实验是______________（填实验序号）。
（3）实验 1-5 和实验 2 中，推测放出的气体含 SO2，从元 素守恒的说明理由：_________________。
（4）实验 2 中，能证明有 SO2 生成的实验现象是______________。
（5）补全实验 1-5 和实验 2 中铜与硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+______________。
（反思与评价）
（6）下列说法不正确的是______________。
A对比实验 1-2 和 1-5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B通电可促进一些化学反应的发生
C铜与硫酸只能发生一种化学反应
【答案】溶液变蓝 1-3和1-5 反应前硫酸中含有硫元素和氧元素，则生成物中也含有硫元素和氧元素 品红溶液褪色 2H2O AC
【解析】
铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫。
（1）化学变化的实质是有新物质生成，铜片a附近溶液逐渐变蓝，说明生成铜离子，故实验1-1中， 能证明铜发生反应的现象是溶液变蓝。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”，除了温度这个变量之外其他的变量都要相同，1-3和1-5温度不同，溶液浓度相同，1-5铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体，说明发生反应，故需对比的实验是1-3和1-5。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，SO2 能让红色的品红溶液褪色，实验1-5和实验2中，放出的气体含SO2，理由是反应前硫酸中含有硫元素和氧元素，则生成物中也含有硫元素和氧元素。
（4）SO2 能让红色的品红溶液褪色，故实验2中，能证明有SO2生成的实验现象是品红溶液褪色。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和原子个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，生成物中有1个铜原子、2个硫原子和6个氧原子，故实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
（6）A、在进行实验对比的时候，要控制只有一个变量，实验1-2和1-5有两个变量，则对比实验1-2和1-5，不能得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”，故A不正确；
B、实验1-1铜片a附近溶液逐渐变蓝，生成新物质，则通电可促进一些化学反应的发生，故B正确；
C、实验证明铜与硫酸反应，不能证明铜与硫酸只能发生一种化学反应，故C不正确。故选AC。
