题目内容

【题目】下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中A为黑色固体氧化物;E为绿色固体;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y为常见无色气体;X是常见的金属单质。

请回答下列问题:

(1)F的化学式:

(2)A在反应中的作用

(3)反应的化学式表达式:

(4)Y和D直接反应能生成F,但是Y和D在光照和叶绿素条件下却能生成C6H12O6和O2,从反应物、生成物等角度分析,可得出 的结论。

【答案】(1)H2CO3 (2) 催化

(3)H2O2 H2O+ O2 Cu2(OH)2CO3CuO +H2O+ CO2

4同种反应物在不同反应条件下生成物可能不同

【解析】

试题分析: E为绿色固体,在加热的条件分解生成三种物质,故E是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳,A为黑色固体氧化物,那么A是氧化铜,Y为常见无色气体,那么Y是二氧化碳;故D是水;二氧化碳与水反应生成碳酸,故F是碳酸;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用,D是水,那么B是过氧化氢;过氧化氢再氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气,即C是氧气;氧气与二氧化碳、水、铜反应生成碱式碳酸铜,即X是铜。把推断出的物质代入,推断正确。

练习册系列答案
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【题目】实验室制取气体所需装置如下所示。请回答以下问题:

A B C D E

(1)装置中标“a”的仪器名称是 ,标“b”的仪器名称是

(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气,发生反应的的符号表达式为 ,所选用的发生装置是 (填字母序号,下同),收集装置是E或 当用E方法收集O2,收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是先

(3)利用图Ⅱ装置(夹持装置未画出)能进行的实验是

A.用高锰酸钾制氧气

B.用双氧水与二氧化锰制氧气

C.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳

(4)图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率。请从图III中选取 (选填序号)与图Ⅱ组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的。

(5)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。

【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗?

【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂。

【设计实验】

①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中;

②准确称量0.5g红砖粉,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中;

③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中;

待步骤③的试管中无气泡冒出后,经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g

⑤另取10mL6%过氧化氢溶液,加入步骤④中所得固体,将带火星木条伸入试管。

【问题讨论】

a.步骤①中的现象为 ,步骤③、⑤中带火星的木条复燃

b.步骤④中操作A的名称是 若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为 ,其中玻璃棒的作用为

c.步骤①和步骤③的操作目的是

d.步骤⑤实验的目的为

【实验结论】

【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:

(1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。

(2)写出步骤中发生反应的化学式表达式

(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明:碳酸氢铵具有的性质是 (填字母).

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(4)这种化肥含氮量是否达到16%,化肥中碳酸氢铵的含量是多少?带着这些问题,兴趣小组的同学取了一些化肥样品,进入实验室。

【查找资料】碱石灰能够吸收水和CO2,但是不吸收NH3

浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2

氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置:

用A装置给碳酸氢铵加热,装药品前,必须进行的一步操作是

取适量碳酸氢铵加入试管,连接A、C、E装置,加热,E中的现象是

连接A、B装置,继续加热,观察到试管口的现象是 ,B中的现象是

碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是

【含量分析】将装置A、C、D依次连接,加入20g化肥样品,加热至A中固体完全消失。

她称量装置D的质量如表:

实验前D装置的质量

149g

实验后D装置的质量

152.4g

由此分析得知:反应中产生氨气的质量为 g。

通过反应的表达式可以知道:氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素),请计算此化肥含氮元素质量分数为

请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度

千克的硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥的含氮元素质量相等.

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