题目内容

下列实验中，实验现象结论均正确的一组是（　　）

实验操作

实验现象

实验结论

A

用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中

木条复燃

该无色气体为O2

B

将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有水珠生成

该气体一定是H2

C

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

该无色溶液中一定含有H2SO4

D

将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

烧杯外壁发烫

浓硫酸溶于水放出热量

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析：

A、根据能使带火星木条复燃的气体是氧气分析；

B、根据质量守恒定律分析；

C、根据向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液分析；

D、根据浓硫酸稀释的注意事项分析．

解答：

解：A、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确；

B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故错误；

C、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；

D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出伤人，故错误；

故选A．

　

练习册系列答案
相关题目
（2013?丰台区一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量
CaCl2
CaCl2
溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液． 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO
Ca（OH）2、NaOH和CaO
．
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：
锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
．
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
．
如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置，请你协助他共同完成下列实验相关的内容．
（1）实验探究的目的是
探究空气中氧气含量
探究空气中氧气含量

（2）收集的信息数据：
①空气中N2占78%，O2占21%，其它气体及杂质占1%（按体积计）
②O2可支持燃烧
③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧
（3）方案设计：利用
A
A
在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成（填写字母）．
A．红磷        B．硫      C．木炭
（4）实验步骤：A、打开止水夹，检查装置是否漏气
B、向瓶内装少量的水，作好标记
C、等冷却至室温，打开止水夹
D、将点燃的××顺迅速伸入瓶内，并加紧橡皮塞
E、连接实验装置
其正确的操作顺序应为
EABDC
EABDC
（填编号）
（5）实验现象：
①红磷在集气瓶中燃烧，观察到红磷燃烧放热，
生成大量的白烟
生成大量的白烟
：
②打开止水夹时，观察到
烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一
烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一
．
（6）实验结论：
氧气约占空气体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一

（7）写出该反应的化学方程式是
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
（8）结论分析：若实验所得结论与实际结论偏离，可能的原因是（填写两点即可）
a．
红磷的量不足
红磷的量不足
　　b．
没有等装置冷却就打开止水夹
没有等装置冷却就打开止水夹

（9）启示：通过实验，我们还可知道氮气的物理性质
难溶于水
难溶于水
和化学性质
不支持燃烧
不支持燃烧
．
下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是（　　）
实验方案及现象 实验结论
A ①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象
②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出		 金属活动性：锌＞铜＞银
B ①加热KClO3制O2速度慢
②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快		 KMnO4是KClO3制取O2的催化剂
C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成 碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素
D ①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈
②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入
2mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈		 与氧气接触是铁钉生锈的条件之一
氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论及解释
1 NaOH溶液酚酞试液盐酸过量
______
______		 氢氧化钠可以与盐酸反应．
该反应的化学方程式为：
______
②
小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．

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 A、B中均无明显变化． B中盛放的溶液是______．
该实验目的是______
______．
反思交流：小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请你分析：
（1）小军的第一个实验的缺陷是______，应改为______．
（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放入A、B中，______，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．
实验结论：通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．
下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是（　　）
实验方案及现象 实验结论
A ①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象
②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出		 金属活动性：锌＞铜＞银
B ①加热KClO3制O2速度慢
②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快		 KMnO4是KClO3制取O2的催化剂
C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成 碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素
D ①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈
②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入
2mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈		 与氧气接触是铁钉生锈的条件之一
A．AB．BC．CD．D

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