题目内容
【题目】金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_____.
(2)央视315晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本,采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板,造成钢板生锈,给车主带来极大安全隐患.普通钢板在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_____共同作用的结果.
(3)请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式_____.
(4)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请问亮亮所用的另一种溶液是_____.
【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧气和水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 硝酸银溶液
【解析】
(1)赤铁矿炼铁是工业上利用一氧化碳进行还原制取。
(2)铁生锈的条件是与氧气和水接触。
(3)考虑铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
(4)根据金属活动性顺序表及其应用分析,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
(1)一氧化碳具有还原性,能把铁从它的氧化物中还原出来,该反应是:,故填: 。
(2)普通钢板在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,故填:氧气和水。
(3)稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故填:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)由金属活动性顺序表及其应用可知,运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼,镁、铁比铜、银活泼.因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气,而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气,且镁比铁产生氢气的速度快.但不能验证铜和银的金属活动性.利用金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来,可用硝酸银溶液来比较铜银的活动性,故填:硝酸银溶液。
【题目】一凡同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品 40g,把 500g 稀硫酸分 5 次加入样品中, 测得实验数据见下表:(杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第 1 次 | 100 | 28.8 |
第 2 次 | 100 | 17.6 |
第 3 次 | 100 | M |
第 4 次 | 100 | 1.2 |
第 5 次 | 100 | N |
(1)第 3 次剩余固体的质量 M=_____第 5 次剩余固体的质量 N=_____
(2)该生铁样品中铁的质量分数为_____。
(3)计算第 3 次反应结束后所得溶液的溶质质量分数。_____(写出计算过程,保留一位小数)
【题目】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动,并完成以下问题:
(提出问题)所得溶液中溶质的成分是什么?
(査阅资料)资料一:将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应:
先发生反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后,继续发生反应:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二;Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性; NaHCO3溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红色。
(猜想与假设)小组同学通过讨论,提出了以下四种猜想
猜想一:溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二:溶质全为Na2CO3
(1)你认为猜想三:溶质为_____
猜想四:溶质全为 NaHCO3
(实验探究)小组同学设计并完成了如下实验:
实验步骤 | 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取适量反应后的溶液置于试管 中,加入过量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | (2)猜想_____不成立 |
② | 取适量步骤①反应后的上层清 液,滴加几滴酚酞溶液 | (3)现象为_____ | 猜想二不成立 |
③ | 取适量步骤①反应后的上层清 液,加入适量稀HCl | 有气泡产生 | (4)猜想_____成立 |
(实验总结)针对上述实验,实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
(5)你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。
【题目】研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是_____℃。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g/100g 水) | 31.6 | 63.9 | 145 | 110 | 140 | 169 |
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知:硝酸钾的溶解度随温度升高而_____(选填 “增大”或“减小”); 60℃时,将60g硝酸钾固体加入50g水中,所形成的溶液为_____溶液(填写“饱和”或“不饱和”),所得溶液的溶质质量分数为_____ (精确到0.1%)。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,已知溶液①到溶液②的过程中,溶液质量保持不变,
操作I的具体名称为_____,三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③(填“>”、“<”或“=”)。