题目内容

【题目】二氧化硅可用于制造分离膜,利用膜分离技术二氧化碳可被浓氨水吸收(如下图)转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)

(1)浓氨水属于______________(纯净物混合物”)

(2)NH4HCO3________种元素组成,其中碳元素和氢元素的质量比为__________

(3)二氧化硅的化学式为_______

(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_______________(填具体粒子名称),标出二氧化碳中碳元素的化合价__________

(5)氧离子的结构示意图为X=________,氧离子的离子符号是_______

【答案】 混合物 3 12:5 SiO2 二氧化碳分子 8 O2-

【解析】(1)浓氨水属于混合物,混合物是指由两种或多种物质混合而成。(2)NH4HCO3由碳,氢,氧,氮4种元素组成,其中碳元素和氢元素的质量比为∶12∶5。(3)氧通常显-2价,硅原子最外层4个电子,失去变为+4价,根据正负总价代数和为零原则,二氧化硅的化学式为SiO2(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,分子是保持物质化学性质的最小微粒,标出二氧化碳中碳元素的化合价∶(5)氧离子的结构示意图为,则X=10-28氧离子的离子符号是O2-

点睛特别注意离子符号和化合价的标法区别位置不同正负号和数字顺序不同。

练习册系列答案
相关题目

【题目】空气中氧气含量测定的再认识.

(1)【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)

该实验中选择使用汞的优点有 ____________

A.实验过程中没有污染

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封的作用

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式________________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________(填字母)

A.吸收有害物质 B.降温,快速冷却 C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%

(3)【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%

【进行猜想】①________________________,装置内氧气有剩余;

(4)【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是_____(温度氧气的浓度”)

【反思拓展】结合XY两条曲线,解释如图6BC段气压变化的原因是_______________

(5)【实验探究1】已知,铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为________________,一般不能在空气中燃烧,因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点____(填字母)

A.装置内残留的氧气更少

B.反应更彻底,实验结果更准确

C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

(6)【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)8分钟后测得的数据如下表:请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1,实验探究2改进的目的是_______________________

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131mL

90.0mL

63.6mL

(7) 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为:

Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝,能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________,理由____________(填字母)

A.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

B.铜丝反应比铁丝快

C.反应更彻底

【题目】为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化,兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验:

.验证水的组成元素

步骤一:向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a

b。关闭活塞,接通电源。一段时间后关闭电源。

步骤二:检验管中气体。

(1)Na2SO4在水中能解离出自由的离子,增强了水的导电性。

(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口,打开活塞,若观察到________________,则证明气体为H2;若观察到_____,则证明气体为O2

(3)某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。其原因是___

(4)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比,需要测定_________

Ⅱ结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)图中a仪器的名称:a______________________

(2)A装置制取氧气,发生的化学反应方程式__________ ,若用B装置来制取气体,要控制反应的速率,应将长颈漏斗改为___________

(3) 用锌粒和稀硫酸为原料并选用装置C制取氢气,在反应过程中,关闭导气管上的活塞,过一会儿反应就会停止,其原因是_________________

(4) 水电解也能得到氧气,为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气___________

Ⅲ氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体,极易溶于水.水溶液呈碱性.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气.某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究.

(1)装置I中的现象是_______

(2)装置H的作用是_______

(3)根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为______(“K”“L”“M”)

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