题目内容
27、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入各组的盛装废液的烧杯中．
（1）甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的
（2）乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究．
提出问题：烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？
相关资料：Ⅰ．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl2溶液呈中性
交流讨论：该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，
分别是①
实验方案设计：请完成下列实验报告．
（1）甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的
盐酸
．（2）乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究．
提出问题：烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？
相关资料：Ⅰ．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl2溶液呈中性
交流讨论：该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，
分别是①
NaCl、CaCl2
，②NaCl、CaCl2、HCl
．实验方案设计：请完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量澄清溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 |
若溶液变为红色 若溶液变为紫色 |
溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl 溶液中的溶质是CaCl2、NaCl |
分析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙都会与盐酸反应进行分析；
（2）【交流讨论】根据乙溶液澄清，说明盐酸过量，反应后碳酸钠和氢氧化钙就会生成氯化钠和氯化钙进行分析；
【实验方案设计】根据酸的化学性质进行分析．
（2）【交流讨论】根据乙溶液澄清，说明盐酸过量，反应后碳酸钠和氢氧化钙就会生成氯化钠和氯化钙进行分析；
【实验方案设计】根据酸的化学性质进行分析．
解答：解：（1）甲组烧杯内废液浑浊，说明有碳酸钙，碳酸钙和盐酸不能共存，故答案为：盐酸；
（2）【交流讨论】碳酸钠和盐酸会生成氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液澄清，说明没有碳酸钙，盐酸和碳酸钙会生成氯化钙，
故答案为：①NaCl、CaCl2，②NaCl、CaCl2、HCl；
【实验方案设计】盐酸会使石蕊变红色，故答案为：
（2）【交流讨论】碳酸钠和盐酸会生成氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液澄清，说明没有碳酸钙，盐酸和碳酸钙会生成氯化钙，
故答案为：①NaCl、CaCl2，②NaCl、CaCl2、HCl；
【实验方案设计】盐酸会使石蕊变红色，故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量澄清溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 | 若溶液变为红色 若溶液变为紫色 |
溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl 溶液中的溶质是CaCl2、NaCl |
点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．
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【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．
【进行实验1】
【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式： ．
图1 图2
【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：
（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），他们猜想的主要依据是 ．
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是： ．
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：
由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是 （填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式： 、 ．
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是 溶液．
【交流与讨论】
（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ．
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质 的重要因素之一．
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题 （至少说出一点）．
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【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．
【进行实验1】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 猜想是正确的 |
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：
图1 图2
【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验甲 | 取少量碳酸氢钠样品于试管中，加热使之充分反应， ． |
1．试管壁上有水珠． 2． 3．试管中仍残留有白色固体粉末 |
NaHCO3 受热易分解，产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末． |
| 实验乙 | 取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作． | 碳酸钠受热不分解， |
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：
由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是
【交流与讨论】
（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题
【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如上图），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应。联想到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：________________。
【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应。
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如上图所示，请你参与，完成下列表格中的空白：
【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应。
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如上图所示，请你参与，完成下列表格中的空白：
（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2CO3)，他们猜想的主要依据是_______________。
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠。但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：_________________。
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠。但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：_________________。
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：
由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是_______（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：________________、______________。
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是_______溶液。
【交流与讨论】（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质____________的重要因素之一。
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题_____________（至少说出一点）。
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是_______溶液。
【交流与讨论】（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质____________的重要因素之一。
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题_____________（至少说出一点）。