题目内容

(13分)不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____________色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出生成物中含有水；
(2)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2   猜想②：该气体是________________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置 (铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①________________(填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ．装置B中的现象是_______________________________，装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是________________________________________，处理的方法是__________________________________。
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。
A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________(只写一种)。
【实验探究一】(1)红   (2)氢气(或H2)
【实验探究二】(1)氢、氧(或H、O，只填一种不得分)
(2)CO(或一氧化碳)I．不成立   II．黑色粉末变成红色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气(或收集尾气或其它合理答案)
【拓展延伸】(1)B   (2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等)(2分)

试题分析：【实验探究一】(1) 酸性溶液能使紫色石蕊变红色；
（2）金属锌在金属活动顺序中（H）的前面，能与酸反应生成H2；
【实验探究二】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由于生成水中含有氢、氧元素，故蚁酸中一定含有氢、氧元素；
(2)由质量守恒定律可进一步猜想该气体可能为CO；
I．CO2能使澄清石灰水变浑浊，装置A中石灰水无明显变化，说明该气体不是CO2，故猜想①不成立；
II．CO具有还原性，能使黑色CuO还原为红色Cu，同时生成CO2气体，能使装置C中石灰水变浑浊，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O；
【讨论交流】由于CO有毒性，对空气造成污染，不能直接排到空气中，该装置缺少尾气处理装置；由于CO具有可燃性，可以点燃转化为CO2除去，消除污染。
【拓展延伸】(1)蚊虫叮咬会产生酸性物质，应在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒，氨水、 肥皂水、苏打水呈碱性，而食醋呈酸性，故答案为B；
（2）气体能使澄清石灰水变浑浊，可推断该气体为CO2，碳酸盐溶液能与酸产生CO2气体，故该溶液的溶质为可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等。
点评：解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
练习册系列答案
相关题目
下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a              ；b            。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是         （填装置的字母代号），化学方程式                                       ，实验室制取二氧化碳的原料是            ，化学方程式                               ，用D装置收集气体时集满的实验现象是             ，
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从       口通入（填c或d）。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是      。 
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：                              。
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度
15%
20%
25%
30%
35%
气体体积/mL
35
47
55
51
42
[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号
A
B
C
D
E
温度（℃）
40
50
60
70
80
现象和
比较
有少量气泡
气泡比A号试管多
气泡明显比B号试管多
大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似
反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为       ，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是                           。
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为        ℃。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加            操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究              对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验。
试管编号
A
B
试管内药品
1g块状大理石与5mL25%稀硫酸
1g细小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较
有少量气泡
迅速产生较多气泡
根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用     (填编号) ．
（6分）以下是初中化学的一些基本实验：

（1）A中可燃物应取过量的原因是                       ，整个实验过程中观察到的
现象是                                            ；
（2）B中玻璃棒的作用是                   ；
（3）一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为                             ，酒精灯的
作用是_____________________。
（6分）小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的豆奶粉发生了兴趣，因为豆奶粉装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好象一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品长时间地保鲜、保质，那么这是什么气体呢？
小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳
（1）请你设计一个简单的实验探究，判断小明的猜想是否正确
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
 
 
 
（2）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①                                    ；
②                                    ；
③                                    。
请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是                           。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：                             。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是                      。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                       ，若不发出　　　　   　　　　，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　          　　。
(5)写出H2还原CuO的化学方程式：                       。
【思维拓展】
（6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　 　　　　　　　。
（6分）在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：
                                             
⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断：
①有如下猜想：（A）产物中已经形成生灰石；（B）产物中仍然含有石灰石。
你的猜想是：            （填“A”或“B”）。
②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再          看到                                                           。
③结论：证明你的猜想（填“正确”或“错误”）              。
④你验证猜想的依据是（用化学方程式回答）：
                                                              
（3分）催化剂在科研、医药生产等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）
编号
KClO3质量/g
其他物质质量/g
待测数据
实验1
2.0
  
 
实验2
a
MnO2  0.5
 
① 表中a的数值应是  　。
② 表中的待测数据指  　（填字母序号）。
A．氧气的质量        B．反应后固体的质量
C．氧气的体积        D．单位时间内产生氧气的体积
③ 设计“实验1”的目的是  　。
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后                            。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
              
带火星的木条复燃。
 
             
溶液中有气泡放出，
             
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是                                  。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、          。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为                        。
用下图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是               ，该反应的化学（符号）表达式为　　　　　 　　　　。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向        ，原因是　　　　　 　　　　　；然后向　　 　　，最后停在刻度_  ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是　  　、       。

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