Question

【题目】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有____________（填化学式，下同），可能含有___________。

②滤渣中一定含有__________。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________（填化学式）。

Answer 1

【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Ag、Fe

【解析】

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，由金属活动顺序可知，锌粉先后硝酸银溶液反应，待锌粉消耗完后，铁粉和硝酸银继续反应；

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁剩余，铁和稀盐酸反应产生氢气，锌可能剩余,硝酸银一定被反应完全；

①锌粉先后硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，滤液里一定含有Zn(NO3)2，有待锌粉消耗完后，铁粉和硝酸银继续反应生成硝酸亚铁，可能含Fe(NO3)2,一定没有硝酸银；

②滤渣中一定含有银和铁：Ag和Fe；

（2）若反应后所得滤液呈无色，则铁没有与阴离子发生置换反应；则滤渣中一定含有银和铁：Ag和Fe。