[题目]钙元素是一种重要的金属元素.它形成的物质种类很多.(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2.请你写出该反应的化学方程式 .(2)生石灰溶于水可制得熟石灰.该反应过程中能量的变化是 (填“吸热或“放热 ).(3)实验探究小组将NaCO3溶液滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式_____。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_____（填“吸热”或“放热”）。

（3）实验探究小组将NaCO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和_____

猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____。

（4）（实验过程）

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量NaCO3溶液	_____	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量_____	产生气泡	猜想_____成立

【答案】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ 放热 Na2CO3 碳酸钠与氢氧化钙不共存无明显现象稀盐酸三

【解析】

（1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2的化学方程式:CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热。

（3）作出猜想猜想一：NaOH，恰好完全反应；

猜想二：NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙过量

猜想三：NaOH和Na2CO3，碳酸钠过量

猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是：碳酸钠与氢氧化钙不共存。

（4）碳酸钠与氢氧化钙生在成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若向滤液中加入碳酸钠溶液，则说明滤液不存在氢氧化钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向滤液中加入一种试剂产生气泡，则加入的物质可以为稀盐酸。因此：

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量NaCO3溶液	无明显现象，	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	产生气泡。	猜想三成立

练习册系列答案

A．对化学资源的认识	B．对化学元素的认识
①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合成纤维都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用	①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
C．化学中常见的“三”	D．化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子	①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症 ③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用

A.AB.BC.CD.D

【题目】比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是( )

A.三种转化发生的都是化合反应

B.三种转化的过程中都放出热量

C.三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳

D.三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳

【题目】用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空：

（1）卖炭翁，伐薪烧炭南山中。“伐薪”是_____。，“烧炭”是_____。

（2）有机化合物一般可以燃烧，受热易分解。“可以燃烧、受热易分解”属于_____。

（3）酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发生成气体，能与水以任意比例混合，这都属于_____。

（4）锌粒能与稀硫酸反应生成氢气并放出热量，锌粒的这一性质属于_____。

（5）在寒冷的冬天向玻璃上哈气，会出现一层水雾，这一现象是_____。

【题目】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有____________（填化学式，下同），可能含有___________。

②滤渣中一定含有__________。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________（填化学式）。

【题目】丁酸乙酯（C6H12O2）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的添加剂。以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是（　　）

A.丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为3：6：1

B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高

C.丁酸乙酯由碳原子、氧原子、氢原子构成

D.丁酸乙酯中含有20个原子

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___________。

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。

（提出问题）长时间放置的漂白粉是否变质？

（猜想）

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 __________；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。

（实验探究）限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，_____________	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。	_____________	猜想2成立

【题目】根据一些化学反应事实可分析推理出的影响化学反应的因素。下列推理不正确的是

	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	红热的木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈	反应物浓度
B	水要在通电条件才能分解,而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	分别将等质量的锌片和锌粉加入到等溶质质量分数足量稀盐酸中，锌粉反应更剧烈	反应物的接触面积

A.AB.BC.CD.D

【题目】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,一定不会发生改变的是()

①化学性质性②元素种类③相对原子质量 ④微粒的电性 ⑤电子层数 ⑥原子核⑦最外电子数

A.①②③B.④⑥⑦C.①④③D.②③⑥

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