Question

一包白色固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种组成．为确定其组成，做了如下实验：

①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；

②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．

试回答：

（1）白色固体中肯定含有　　、　，肯定不含有　　、　　、　；

（2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式　　．

Answer 1

分析：

根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定不含硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．
解答：	解：①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；说明一定没有氯化铵； ②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液，说明一定不含硫酸铜，过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．说明该沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠； （1）白色固体中肯定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含氯化铵、硫酸铜和硫酸钠； （2）实验②中出现白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀的过程，方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl； 故答案为：（1）氯化钡；碳酸钠；氯化铵；硫酸铜；硫酸钠；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；