题目内容
【题目】超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
（1）小明在超市的_____区域购买了此产品。
（2）阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。含磷洗涤剂对环境的危害是_____。
（3）查阅资料：过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。
（4）合理猜想其它化合物为：i．NaOH；ii．H2O2；iii．NaOH和H2O2；小明做出以上猜想的理论依据是_____
（5）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。 | 固体完全溶解，形成无色溶液 | / |
步骤 2：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再加入_____，振荡，静置。 | 白色沉淀 | 含有 Na2CO3 |
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振荡。 | 无明显现象 | _____ |
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入_____，将带火星木条伸入试管中。 | _____ | 含有 H2O2 |
（6）实验结论：猜想_____正确。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_____。
【答案】洗涤用品 导致水体富营养化 质量守恒定律 过量氯化钙溶液 不含有NaOH 二氧化锰 含有 H2O2 ii Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2
【解析】
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（1）小明应该在超市的洗涤用品区域购买了此产品。
故填：洗涤用品。
（2）含磷洗涤剂对环境的危害是导致水体富营养化。
故填：导致水体富营养化。
（4）小明做出以上猜想的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。
故填：质量守恒定律。
（5）步骤 2：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再加入过量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足 量蒸馏水，充分搅拌。 | 固体完全溶解，形成无色溶液 | / |
步骤 2：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再加 入过量氯化钙溶液，振荡，静置。 | 白色沉淀 | 含有 Na2CO3 |
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支 试管中，再滴加少量MgCl2 溶液，振荡。 | 无明显现象 | 不含有NaOH |
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶 液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。 | 带火星的木条复燃 | 含有 H2O2 |
（6）实验结论：猜想ii正确；
过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2。
