题目内容

【2009?德州】现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（     ） 

A．加入一定量的水                                        B．恒温蒸发部分水

C．升温到60℃                               D．加入一定量的硝酸钾

A

练习册系列答案
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（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：
该金属材料是镁铝合金
该金属材料是镁铝合金
．
【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2．
【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 金属固体剩余物是镁
由实验证明上述“猜想”中正确的是
3
3
（填序号）．
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序号）．
（2013?东城区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（2）装置B的作用是
吸收水蒸气和氯化氢气体
吸收水蒸气和氯化氢气体
．
（3）装置D的作用是
吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙；   猜想二：
氢化钙和钙
氢化钙和钙
．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立
取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
（要求操作、数据和结论）．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是NaCl 、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ▲ 。
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅱ. 测定室温（20 ℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
【得出结论】(2)小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10% 和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 ▲ 。
【设计实验并继续探究】
(3)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH>7，这瓶试剂不可能是 ▲ 。
(4)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3，他又进行了如下实验：
【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3，你选择▲            溶液。
【综合计算】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(5)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 ▲ g．
(6)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
(7)100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7 时，需要盐酸的质量为  ▲       g

【2009?德州】将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（     ） 

A．味精            B．花生油           C．食盐              D．白醋

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