Question

“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂．同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液．（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红．下列关于样品成分的分析正确的是（　　）

A．一定含NaOH

B．一定含Na₂CO₃

C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种

D．一定含有CaCO₃

Answer 1

分析：根据取滤液少许与试管中，加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，既然有碳酸钠所以滤液一定没有氢氧化钙；再加无色酚酞试液，变红，说明溶液呈碱性，那么一定有氢氧化钠进行解答．

解答：解：取滤液少许与试管中，加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，既然有碳酸钠所以滤液一定没有氢氧化钙；再加无色酚酞试液，变红，说明溶液呈碱性，那么一定有氢氧化钠；取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣，说明一定生成了碳酸钙，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
A、NaOH有可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的，故A错误；
B、加足量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定有碳酸钠，故B正确；
C、氢氧化钠有可能全部生成碳酸钠，所以不一定有，故C错误；
D、碳酸钙有可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也有可能是二氧化碳和和氧化钙或者氢氧化钙反应而生成的碳酸钙，所以不能确定，故D错误．
故选：B．

点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，要能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，