题目内容
在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末作填充剂或载体．而优质碳酸钙粉末的制作通常是按下列程序：
先将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰水，然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙．（注：石灰石在煅烧时受高温分解，除了产生氧化钙，还产生了一种可以产生温室效应的气体物质）
（1）试用化学方程式表示上述反应的原理______
（2）计算：
①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是______
②200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是______
③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了______g的二氧化碳，才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙．
先将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰水，然后将净化后的石灰水与二氧化碳作用得到碳酸钙．（注：石灰石在煅烧时受高温分解，除了产生氧化钙，还产生了一种可以产生温室效应的气体物质）
（1）试用化学方程式表示上述反应的原理______
（2）计算：
①碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量是______
②200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是______
③往50g、7.4%的澄清的石灰水里通入二氧化碳．至少通入了______g的二氧化碳，才能将其中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙．
（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100．
200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是：200t×70%=140t．
设通入二氧化碳的质量为X．
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74 44
50g×7.4% X
=
X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的质量是2.2g．
化学方程式为：CaCO3
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（2）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100．
200t含碳酸钙70%的石灰石中，碳酸钙的质量是：200t×70%=140t．
设通入二氧化碳的质量为X．
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74 44
50g×7.4% X
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| 50g×7.4% |
| X |
X=2.2g
答：至少需要二氧化碳的质量是2.2g．
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