题目内容
【题目】将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）Na+ Cl-；（2）1.6；（3）7.3%
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，a点溶液中大量存在的离子有）Na+ Cl-。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为16g×10%＝1.6克。
﹙3）解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
1.6g 20g×x
＝
,x＝7.3％.
答∶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是_________。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _____ | 同学甲猜想不正确 |
实验2 | 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有______，后有 ______。 | 同学丁猜想正确 |
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．二氧化碳 d．氧化铜
Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____________g时，溶液中盐酸恰好反应完；
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______________。（写出计算过程）
