题目内容
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是_________。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _____ | 同学甲猜想不正确 |
实验2 | 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有______，后有 ______。 | 同学丁猜想正确 |
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．二氧化碳 d．氧化铜
Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____________g时，溶液中盐酸恰好反应完；
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______________。（写出计算过程）
【答案】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 丙同学的猜想 无现象 先有气泡冒出 后有白色沉淀产生 反应物的量 a c 10 11.1%
【解析】(1). 氢氧化钙溶液和稀盐酸生成氯化钙和水；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (2). 当氢氧化钙过量时溶质为CaCl2 和HCl (3). 氢氧化钙溶液和稀盐酸不共存，丙同学的猜想不正确； (4). 滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明无氢氧化钙，甲的猜想不成立； (5). 向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸钠溶液至过量 ，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，后与氯化钙反应有白色沉淀产生 (7). 化学反应后，一定有生成物，反应物的过量 时，反应后也有生成物。 (8). 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；氧化铜和酸反应生成蓝色溶液；铜二氧化碳和酸不反应； (9). pH等于7，溶液呈中性由图可知加入的碳酸钠溶液的质量为10g，溶液中盐酸恰好反应完； (10).由图可知碳酸钠溶液为30g时氯化钙和碳酸钠刚好完全反应；
CaCl2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 20g×5.3%
111/x=106/ 20g×5.3%
x=1.11g
原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为1.11g÷10g×100%= 11.1%
