题目内容
【题目】如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（1）氧元素的相对原子质量是_____；图中属于氧原子的结构示意图的是_____；
（2）铝元素的原子序数为_____；属于铝离子的结构示意图是_____；
（3）在CDEF四个结构示意图所代表的微粒化学性质有相似性的一组是_____和_____；
（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为_____．
【答案】16.00 E 13 D E F Al2O3
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，氧元素的相对原子质量是16.00；
根据元素周期表中的一格中获取的信息，氧元素的原子序数为8；由原子序数＝核电荷数＝质子数，则氧原子的核内质子数为8，E属于氧原子的结构示意图．
（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝元素的原子序数为13；由原子序数＝核电荷数＝质子数，则铝原子的核内质子数为13，C图中质子数＝核外电子数＝13，为铝原子；质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为铝离子．
（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故E和F的最外层电子数均为6，化学性质有相似性．（4）铝元素和氧元素形成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3．
故答案为：（1）16.00；E；（2）13；D；（3）E；F；（4）Al2O3．
【题目】探究影响过氧化氢分解速率的影响因素。
（査阅资料）常温下，H2O2较稳定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和红砖粉末等都能作为H2O2分解制取O2的催化剂。
（分析交流）写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式：_____。
（实验设计）取相同体积的过氧化氢溶液分别进行下列实验。
实验编号 | 温度/℃ | 催化剂 | 过氧化氢浓度/% |
① | 20 | 无 | 2 |
② | 20 | 无 | 5 |
③ | 20 | 5滴FeCl3溶液 | 5 |
④ | 20 | 5滴CuSO4溶液 | 5 |
（1）实验①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化剂，应选择的实验编号是_____。
（2）要定性比较两种催化剂的催化效果，可通过观察_____来实现。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____。
（3）同学们实验时还观察到，在H2O2溶液内滴入FeCl3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回浅黄色。查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈黄色，FeCl2溶液一般呈浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？_____。
