题目内容
铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分加热后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，求铜在原混合物中的质量分数．分析：欲正确解答本题，需知加热后2Cu+O2
2CuO质量增加，C+O2
CO2变成气体放出，质量减少，由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．然后根据化学方程式得出比例式，再根据质量分数公式计算即可．
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解答：解：由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量．
所以：铜的质量分数=：
×100%=80%，
答：铜在原混合物中的质量分数为80%．
所以：铜的质量分数=：
| 64 |
| 64+16 |
答：铜在原混合物中的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生对化学反应过程的了解情况，以及运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（ ）
| A、20% | B、84.5% | C、33.3% | D、80% |