题目内容
下列工艺包含化学变化的是（ ）
A. 红木雕刻 B. 纺织竹篮 C. 糯米酿酒 D. 搓捏面人
在国庆 70 周年阅兵式上，东风-17 导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点，可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）
A.钕的原子序数为 60
B.钕属于金属元素
C.钕原子中的核内质子数为 60
D.钕的相对原子质量为 144.2g
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器 a 的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，可选择的实验装 置组合是_____（填字母）；如果用图G装置收集氧气，如何验满：_____。
（3）实验室利用 C 装置制取氧气的优点是：_____。
（4）如果要收集纯度比较高的O2，最好用_____法收集。比较用过氧化氢溶液和用氯酸 钾制取O2的方法，二者的共同点是_____（填序号）。
①发生装置相同
②都可用MnO2作催化剂
③反应的基本类型相同
④完全反应后剩余固体成分相同
钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。
（1）钼是人体及动植物必需的_______________（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是_________________。
（2）步骤①反应的化学方程式_________________________________。
（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是_________（填字母）。
A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水
（4）(NH4)2MoO4中Mo的化合价是_____________，在农业上既是钼肥又是_______肥。
（5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、________。
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为____。
明朝宋应星的《天工开物》蕴涵着丰富的化学史料。下列解读不正确的是（ ）
A. “盐泥固济”，“固济”指的是密封
B. “凡盐，见水即化”，“盐”指的是盐类物质
C. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。”“金箔”说明黄金具有良好的延展性
D. “凡石灰，经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。”“石灰”指的是氧化钙
向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请回答
（1）写出ab段发生反应的化学方程式。_____
（2）c点处溶液中的溶质有哪些？_____
（3）cd段溶液的质量为什么会增大？_____
能源、环境与人类的生活息息相关。
（1）写出天然气燃烧的化学方程式_____
（2）点燃天然气等可燃性气体前，要先_____，以免发生爆炸
（3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，同时放出大量热。写出该反应的化学方程式_____
氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取 100g 氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到 28.7g 白色沉淀。反 应的化学方程式为_________________；该氯化钠溶液的溶质 质量分数是________ 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①配制 500mL 质量分数 6%的氯化钠溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_____g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B 先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 100g 质量分数为 4%的氯化钠溶液。
Ⅰ．需要 6%的氯化钠溶液的质量为________________g（精确到 0.1g）;
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________________。
Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X+2H2O2=Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4
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