题目内容
Sb2O5是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X+2H2O2=Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A. SbO2 B. Sb2O3 C. HSbO3 D. H3SbO4
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
（问题讨论）
（2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强
（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。
（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。
（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。
（提出问题）
铁和Fe2O3反应的产物是什么？
（查阅资料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
（猜想与假设）
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③______。
（进行实验）
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气______，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）：
检验操作及现象 | 检验结果 | |
a | 黑色粉末暴露在空气中不变化 | 黑色粉末中一定没有 ______ |
b | 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有铁和 ______ |
c | 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的 ______ 溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末 | 确认猜想 ______ 正确 |
（探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是______。
（反思评价）
本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用______。