题目内容

【题目】我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是：

A.反应前后催化剂的性质不变

B.反应前后分子数目改变

C.反应前后各元素的化合价均不变

D.该反应中含氢元素的化合物有2种

【答案】D

【解析】

由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。

A、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故选项错误；

B、由方程式可知，该反应的反应前后分子数目不变，故选项错误；

C、反应前碳元素存在于二氧化碳中，二氧化碳中氧元素化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设碳元素化合价是，得：+(-2) ×2=0，得=+4，故碳元素化合价是+4。反应后碳元素存在于甲烷中，甲烷中氢元素化合价是+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设碳元素化合价是，得：+(1) ×4=0，得=-4，故碳元素化合价是-4。可知碳元素的化合价由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故选项错误；

D、该反应中，水和甲烷中含有氢元素，故选项正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作不正确的是（　　）

A.滴加液体

B.固体取用

C.量筒读数

D.加热液体

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:


（1）P点的含义是______________；

（2）t2°C时将30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）;

（3）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______________ （填物质序号）;

（4）将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______ （填序号）。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b>c

D b>a>c

【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是：

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D.结构观：氖原子和钠离子最外层电子数相同，化学性质相同

【题目】一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究其是否变质，请你一同参与并回答有关问题。

(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式___________________________。

（提出猜想）

猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；

猜想2：这瓶固体的成分是_________；

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。

（查阅资料）①Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O；②BaCl2溶液呈中性；③酸与碱和盐共同反应时，酸碱中和反应优先进行。

（实验与探讨）

取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶解。

(2)取少量溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。甲同学认为猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_____________________。

(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液，若有________________现象，则猜想3正确。发生反应的化学方程式为_________________。

(4)丙同学另取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸，没有看到气泡产生，错误地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正确，加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为_________；___________。

（深入讨论）

(5)丁同学认为BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代进行实验，同学们一致认为丁同学的做法是错误的，其错误的理由是___________________________________________。

(6)通过氢氧化钠变质的研究可知，凡吸收空气中的H2O、O2或CO2等物质能够变质的药品必须密封保存，请列举另一类需要密封保存的药品的例子，如_______________________。

(7)取9.3g部分变质的NaOH样品，加入足量的水配成溶液，往溶液中不断加入7.3%的稀盐酸，实验中加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示：


①P点溶液中溶质的成分是_______________(写化学式)；

②该样品的变质率为_________(变质的NaOH与原NaOH的质量百分比)。

【题目】一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究其是否变质，请你一同参与并回答有关问题。

(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式___________________________。

（提出猜想）

猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；

猜想2：这瓶固体的成分是_________；

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。

（查阅资料）①Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O；②BaCl2溶液呈中性；③酸与碱和盐共同反应时，酸碱中和反应优先进行。

（实验与探讨）

取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶解。

(2)取少量溶液于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。甲同学认为猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_____________________。

(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液，若有________________现象，则猜想3正确。发生反应的化学方程式为_________________。

(4)丙同学另取少量溶液于试管中，加入少量稀盐酸，没有看到气泡产生，错误地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正确，加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为_________；___________。

（深入讨论）

(5)丁同学认为BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代进行实验，同学们一致认为丁同学的做法是错误的，其错误的理由是___________________________________________。

(6)通过氢氧化钠变质的研究可知，凡吸收空气中的H2O、O2或CO2等物质能够变质的药品必须密封保存，请列举另一类需要密封保存的药品的例子，如_______________________。

(7)取9.3g部分变质的NaOH样品，加入足量的水配成溶液，往溶液中不断加入7.3%的稀盐酸，实验中加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示：


①P点溶液中溶质的成分是_______________(写化学式)；

②该样品的变质率为_________(变质的NaOH与原NaOH的质量百分比)。

【题目】如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。

（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。

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（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。

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