Question

如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（　　）

A．将40℃的a、b、c的饱和溶液降温到20℃，溶液中溶质质量分数的关系为：b＞a=c

B．20时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克溶液

C．20°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等

D．a中混有少量b，提纯得到晶体a采用蒸发结晶的方法

Answer 1

分析：A、根据饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关考虑；B、根据20℃时C物质的溶解度考虑；C、根据饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关考虑；D、物质的溶解度受温度影响比较大时，用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；溶解度受温度影响较小，用蒸发溶剂的方法结晶析出．

解答：解：A、饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关，将40℃的a、b的饱和溶液降温到20℃，溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，因为在20℃b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后溶质质量分数是b的大于a的，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20℃a的溶解度大于40℃时c的溶解度，所以降温后a的溶质质量分数大于c物质的溶质质量分数，故A错；
B、20℃时C物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以20℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到60克溶液，故B错；
C、饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关，在20℃时a、c的溶解度相等，所以20°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、由于a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中混有少量b，提纯得到晶体a采用降温结晶的方法，故D错．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法，根据溶解度计算溶液质量的方法，熟悉溶质从溶液中结晶析出的方法．