题目内容
【题目】我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含MgCl 2）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
（1）第①步反应后进行分离操作的名称是_____。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（2）写出第②步反应的化学方程式：_____。
（3）步骤③的反应类型是_____。该反应是对熔融状态的MgCl 2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_____。
（4）滤液A中的主要溶质在生活中的一种用途是_____。
【答案】过滤 漏斗 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 分解反应 防止生成的镁被氧化 做调味品（配制生理盐水或盐水选种）
【解析】
（1）第①步反应后进行分离操作得到的是固体和液体，故是过滤操作。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）第②步是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）步骤③是电解氯化镁生成镁和氯气，该反应的类型是分解反应。该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，是为了防止生成的镁在高温时遇空气氧化。
（4）滤液A中主要含有氯化钠，在生活中常用做调味剂。
【题目】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：____（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___.
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______。化学方程式为______。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
流程中X为________________.
（4）第四站：再探金属镁。
（提出问题）镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | _____ | 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 |
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_______.
