Question

（2011?东城区一模）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%．试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及图示提供的数据求得氯化钠的质量；
（2）反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及图示提供的数据求得碳酸钠的质量，进而求碳酸钠的质量分数．
解答：解：
设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
x             10g      z

解得x=10.6g

解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%．
点评：考查根据化学方程式的计算及溶液质量分数的计算．