题目内容

下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是

实验方案及现象

实验结论

A

①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象

②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出

金属活动性：锌＞铜＞银

B

①加热KClO3制O2速度慢

②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快

KMnO4是KClO3制取O2的催化剂

C

碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成

碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素

D

①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈

②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入

2 mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈

与氧气接触是铁钉生锈的条件之一

B

练习册系列答案
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21、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法：
实验一：探究分子在不断运动（如右图）
实验现象：
酚酞溶液变红色
．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察它的
运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二：探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染
成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）

实验现象：Ⅰ、Ⅳ中的小花变红．
设计Ⅱ、Ⅲ实验的目的是：
作对比试验．验证水和二氧化碳能否使石蕊变色
．
该实验的探究方法是：设计分析
B
（填“A”、“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三：验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）
我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
我认为方案1的探究方法是
B
（填序号，下同），方案2的探究方法是
A
．
A．通过验证生成物的存在来判断反应的发生
B．通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．又如：如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应过程没有任何现象，我们可以通过在氢氧化钠溶液中先滴加
酚酞试液
，然后逐滴加入稀盐酸，通过溶液颜色的变化来判断中和反应的进行．
（2013?丰台区一模）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有
CaO
CaO
、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（填化学方程式）．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量
CaCl2
CaCl2
溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液． 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有：
Ca（OH）2、NaOH和CaO
Ca（OH）2、NaOH和CaO
．
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：
锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的氯化氢及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大
．
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
CaCO3：4克Na2CO3：1.06g．
．
（2013?海淀区二模）下列实验中，实验方案与结论的对应关系正确的是（　　）
实验方案 结论
A 向盛装CO2的塑料瓶中加入NaOH溶液，观察到瓶身变瘪 说明CO2能与NaOH反应
B 木炭在空气和氧气中均能燃烧 说明氮气能支持燃烧
C 某红色粉末发生分解反应，只生成单质汞和氧气 该粉末由氧元素和汞元素组成
D 向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液变红 CO2属于酸
如图是某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置，请你协助他共同完成下列实验相关的内容．
（1）实验探究的目的是
探究空气中氧气含量
探究空气中氧气含量

（2）收集的信息数据：
①空气中N2占78%，O2占21%，其它气体及杂质占1%（按体积计）
②O2可支持燃烧
③红磷、硫、木炭都可以在空气中燃烧
（3）方案设计：利用
A
A
在空气中燃烧以消耗空气中O2的实验完成（填写字母）．
A．红磷        B．硫      C．木炭
（4）实验步骤：A、打开止水夹，检查装置是否漏气
B、向瓶内装少量的水，作好标记
C、等冷却至室温，打开止水夹
D、将点燃的××顺迅速伸入瓶内，并加紧橡皮塞
E、连接实验装置
其正确的操作顺序应为
EABDC
EABDC
（填编号）
（5）实验现象：
①红磷在集气瓶中燃烧，观察到红磷燃烧放热，
生成大量的白烟
生成大量的白烟
：
②打开止水夹时，观察到
烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一
烧杯中的水会进入到瓶中约占瓶中体积的五分之一
．
（6）实验结论：
氧气约占空气体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一

（7）写出该反应的化学方程式是
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
（8）结论分析：若实验所得结论与实际结论偏离，可能的原因是（填写两点即可）
a．
红磷的量不足
红磷的量不足
　　b．
没有等装置冷却就打开止水夹
没有等装置冷却就打开止水夹

（9）启示：通过实验，我们还可知道氮气的物理性质
难溶于水
难溶于水
和化学性质
不支持燃烧
不支持燃烧
．
下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是（　　）
实验方案及现象 实验结论
A ①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象
②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出		 金属活动性：锌＞铜＞银
B ①加热KClO3制O2速度慢
②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快		 KMnO4是KClO3制取O2的催化剂
C 碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成 碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素
D ①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈
②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入
2mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈		 与氧气接触是铁钉生锈的条件之一

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