题目内容
某有机物4.6g在空气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,分析该有机物的化学式.
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和;
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
解答:解:根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气质量为:8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×
×100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g;
5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×
×100%=0.6g,氧元素的质量为:5.4g-0.6g=4.8g;
该有机物中氧元素的质量为:6.4g+4.8g-9.6g=1.6g;
由分析可知,该有机物中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g,
设该有机物的化学式是CxHyOz,
则有:12x:y:16z=2.4g:0.6g:1.6g,
x:y:z=2:6:1,即该有机物的化学式是C2H5OH.
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×
12 |
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5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×
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该有机物中氧元素的质量为:6.4g+4.8g-9.6g=1.6g;
由分析可知,该有机物中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g,
设该有机物的化学式是CxHyOz,
则有:12x:y:16z=2.4g:0.6g:1.6g,
x:y:z=2:6:1,即该有机物的化学式是C2H5OH.
点评:化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
练习册系列答案
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