题目内容
（2009?南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是
B
B
（填字母）．（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质
不活泼
不活泼
（选琐“活泼”、“不活泼”）．（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是
HCl
HCl
；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭
焦炭
．分析：（1）地壳里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素；
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，其化学性质相似，不易的电子，也不易失电子，故较稳定；
（3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，考虑氢气不纯，可能会爆炸；
②三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气反应，根据质量守恒定律的元素守恒，会反应生成硅和氯化氢，则氯化氢和焦炭都可循环使用．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，其化学性质相似，不易的电子，也不易失电子，故较稳定；
（3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，考虑氢气不纯，可能会爆炸；
②三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气反应，根据质量守恒定律的元素守恒，会反应生成硅和氯化氢，则氯化氢和焦炭都可循环使用．
解答：解：（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位，故选B；
（2）利用知识迁移的方法，碳元素的化学性质较稳定，而硅元素的最外层电子数与之同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；
（3）①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸；
②在生产过程中物质A可循环使用，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭．
故答为：（1）B；（2）不活泼；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．
（2）利用知识迁移的方法，碳元素的化学性质较稳定，而硅元素的最外层电子数与之同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；
（3）①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸；
②在生产过程中物质A可循环使用，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭．
故答为：（1）B；（2）不活泼；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．
点评：学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法；掌握地壳中元素的含量和分布．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2009?南京一模）如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为张同学得出的结论是否正确______，理由是______；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
（3）张同学利用酸碱中和反应的原理来处理某工厂废水中所含有的硫酸．经测定，该工厂废水中硫酸的质量分数为15%，若工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水（假设废水中其他物质不与氢氧化钙反应），需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）
（1）你认为张同学得出的结论是否正确______，理由是______；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
| 试验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
