题目内容
【题目】某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
（1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用：
一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为：_____________。
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。
（2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是___________，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是___________。
（3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价___________。
（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是___________。
【答案】）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； 过滤 玻璃棒 ﹣2 有助于环保（合理即可）
【解析】
（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①得到铁泥的实验操作名称是过滤，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是玻璃棒；
（3）化合价代数和为零，在CuS中，铜元素显+2价，所以S的化合价是﹣2；
（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，意义是：有助于环保。
【题目】小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
（提出问题）过氧化钙可否用于制取氧气？
（查阅资料）部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
（猜想与论证）
（1）小明依据_____，提出猜想Ⅰ。
（猜想Ⅰ）加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置气密性。操作如下：想将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开后，有液体进入导管。 ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。 ③收集一瓶气体。 ④停止加热。熄灭酒精灯前，应_____。 ⑤检验气体。方法是_____。 |
（实验结论）加热过氧化钙可制取氧气。
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
（猜想Ⅱ）过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
（实验结论）不能用过氧化钙与水反应制取氧气，原因是_____。
（分析与反思）
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：_____。
