Question

【题目】向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。

（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。

（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。

（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_______。（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

【答案】有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色) 中

【解析】

（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；

（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生在硫酸钠和氢氧化铜的沉淀，硫酸钠溶液呈中性。上述反应恰好完全时，所得溶液呈中性。

（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。

（4）参加反应的NaOH的质量：100g×8%＝8g。

设反应生成Cu（OH）2的质量为x。

，解得x＝9.8g。

200g+100g﹣9.8g＝290.2g。

答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为290.2g。