题目内容
【题目】实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：( )
A.滤液中溶质只有氯化钠
B.加入氯化钙溶液的质量为111g
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
【答案】B,D
【解析】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO3 + | CaCl2= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 111 | 100 |
x | y | 10g |
x=10.6g
y=11.1g
A.由上可知，氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A不符合题意；
B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10％=111g。B符合题意；
C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C不符合题意；
D. 样品中氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。D符合题意。
故答案为：BD。
本题为流程图题，利用流程图分析各步操作及各反应的过程，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案【题目】某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
（1）实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H2SO4溶液清洗的目的是。写出有关化学方程式。
（2）已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2 ， 形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为%。
（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：
【提出假设】假设一：溶液的pH不同；
假设二：NaCl溶液的浓度不同；
请你再提出一种假设，假设三：不同。
（4）【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度(cm) | 0 | 1.3 | 8.2 | 8.2 | 8.2 | 8.2 |
形成稳定液柱时间(min) | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是。
（5）【实验反思】当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是。
（6）请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。
实验步骤： 。
实验现象：。