题目内容

【题目】过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水。

(1)过碳酸钠的用途不合理的是

A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂

(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)

(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4

限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液

实验操作

预期现象和必要结论

步骤:1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。

步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入 ,振荡后静置。

步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,

,说明样品中有MgSO4

,说明样品中没有MgSO4

【答案】(1)C(2)一定(3)步骤2:过量稀盐酸;预期现象和必要结论:有气泡产生。步骤3:少量BaCl2溶液,震荡后静置预期现象和必要结论有白色沉淀生成明显现象

【解析】(1)过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合,双氧水可用于供氧、消毒和漂白,故选C。(2)因为取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生,而碳酸钠溶于水,故判断样品中一定有硅酸镁。(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2除去碳酸钠,防止对MgSO4检验的干扰。BaCl2 + Mg2SO4=MgCl 2+ BaSO4,有白色沉淀生成,说明样品中有MgSO4 无明显现象,说明样品中无MgSO4

练习册系列答案
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A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.纯净物

(2) 下图为电解水的实验,a试管中收集到的气体为____________,此反应的符号表达式(能写化学方程式最好)____________,此实验可以说明水是由________________________________组成的;从能量转化角度分析,电解水是将_______能转化为______________能。

(3)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

【资料:常用的絮凝剂有明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ],消毒剂有液氯。】

回答下列问题:

①操作X的名称是___________

②明矾的作用是____________________________;其原理是明矾与水反应生成氢氧化铝胶状物。

③液氯(化学式Cl2)杀菌消毒属于________变化(物理化学”),液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质。因此,水煮沸后,仍需要打开壶盖继续加热一会儿。

④自来水厂的净水过程____________(不能”)将硬水软化成软水,

生活中将硬水软化的方法是________________

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置图。水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是______(填字母序号)

A.分子质量 B.分子运动 C.分子间隔 D.分子种类

这种方法与实验室通过_____(填操作名称)净化水的方法原理相同。

(5)下图净水器入水口在下方的优点是_____________

A.使水的化学性质发生改变 B.有助于除去悬浮性颗粒

C.不易堵塞活性炭孔 D.可以将硬水软化

(6)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是(填序号)______

①抑制水中所有动、植物的生长; ②不任意排放工业废水;

③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放。

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