题目内容
【题目】过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是 。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤:1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入 ,振荡后静置。 | |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中, 。 | ,说明样品中有MgSO4。 ,说明样品中没有MgSO4。 |
【答案】(1)C(2)一定(3)步骤2:过量稀盐酸;预期现象和必要结论:有气泡产生。步骤3:少量BaCl2溶液,震荡后静置:预期现象和必要结论:有白色沉淀生成;无明显现象。
【解析】(1)过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合,双氧水可用于供氧、消毒和漂白,故选C。(2)因为取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生,而碳酸钠易溶于水,故判断样品中一定有硅酸镁。(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,除去碳酸钠,防止对MgSO4检验的干扰。BaCl2 + Mg2SO4=MgCl 2+ BaSO4↓,有白色沉淀生成,说明样品中有MgSO4; 无明显现象,说明样品中无MgSO4。