题目内容
【题目】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（查阅资料）CaCl2、NaCl 的溶液呈中性；
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
（实验探究二）确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
A 同学猜想 NaCl、Na2CO3
B 同学猜想：NaCl、CaCl2
C 同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：_____。
（交流讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确。
（设计实验）请设计实验证明 A 的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____。 | _____。 | 猜想成立。 |
【答案】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl C 氯化钙溶液（答案合理即可） 有白色沉淀产生
【解析】
[实验探究一]
（1）取甲所得溶液后加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，则溶液显酸性，酸过量。则溶质有生成的氯化钙和过量盐酸。故答案为：CaCl2、HCl；
（2）取乙所得溶液后加入无色酚酞溶液，发现溶液变红，则溶液显碱性，碳酸钠过量。则溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；
[提出猜想]
甲的溶质为氯化钙和盐酸，乙的溶质为碳酸钠和氯化钠。二者混合后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到有气泡产生。待碳酸钠将盐酸消耗尽后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。则反应后的溶质有三种可能，分别为：①氯化钠，②氯化钠和氯化钙，③氯化钠和碳酸钠。且溶液中一定没有稀盐酸。故答案为：NaCl；
[交流讨论]
通过分析可知，溶液中不能有溶质盐酸。C同学猜想错误。故答案为：C；
[设计实验]
证明猜想A正确，A的猜想为氯化钠和碳酸钠。则可以根据碳酸钠的性质，向其中加入氯化钙溶液。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。若观察到有白色沉淀生成，则证明有溶质有碳酸钠，验证猜想A正确。故答案为：氯化钙溶液、有白色沉淀产生（答案合理即可）。
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【题目】某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 硝酸铵 | |||
质量/g | 10 | 15 | 10 | 15 | 10 | 15 |
温度变化/℃ | 22.80 | 33.21 | -0.92 | -1.43 | -6.02 | -8.18 |
(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号
表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。
(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。
(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。
