题目内容
【题目】某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。
实验一 实验二
（1）【分析处理】实验一：
① 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是。
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③ 先连接好装置，再（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是。
④ 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是mL。
（2）【反思与评价】经过分析，下列说法错误的是。
A.实验一的操作简单，便于读数
B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C.实验二在密闭体系内反应，更环保
D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全
【答案】
（1）最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”)；0.05mol；检查装置气密性；锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入；70
（2）B
【解析】①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当没有气泡产生时说明反应已经完全；
②根据碳酸钙的质量，利用反应的化学方程式可计算出生成的二氧化碳的质量；
n(CaCO3)=5/100=0.05mol
设产生的二氧化碳为xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O+CO2↑
1 1
0.05 x
1/0.05 = 1/x
x=0.05mol
答：产生的二氧化碳为0.05mol；
③连接好装置后要先检查装置的气密性；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成了气体会导致锥形瓶内的压强变大，故若缓慢推入会导致盐酸无法推入；
④由图可知注射器中的开始示数为20ml，最终示数为90ml，故生成的二氧化碳的体积为70ml；
⑤由于二氧化碳易溶于水，生成了二氧化碳部分会溶解在水中。
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
