题目内容
【题目】用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）
请回答以下问题：
（1）一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是（填字母），选用该仪器、装置的目的是、。
（2）碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是。
（3）用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是。
（4）现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确你的理由是 ， 请列出计算碳粉质量分数的式子。（用m、x、y表示）。
【答案】
（1）DG；选D的原因：装置密封、有气体导入和导出（缺一不可）；选G的原因：用石灰水检验产物，有尾气处理装置（缺一不可）
（2）C＋2CuO 
2Cu＋CO2↑
（3）黑色粉末变红色
（4）选择Ⅰ的数据比较精确；装置内会残留少量的二氧化碳未被吸收（或石灰水的量若不足，无法将二氧化碳吸收完全）；3x/11m
【解析】（1）一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG ；（2）碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑；（3）碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末变红色；（4）反应前后仪器a中减少的质量是生成的二氧化碳的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有碳粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠。生成的二氧化碳的质量为a，
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
12 44
a xg
12／44=a／x
a=3x／11
碳粉的质量分数=3x／11÷m =3x/11m．
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