Question

【题目】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①盐酸不足量；猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量

【方案设计】(并填写表中的空格)

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡	___________	猜想①正确
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	____________
方案三	取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液	____________	猜想③正确

【解释结论】滴加的盐酸与氢氧化钠发生反应，反应的方程式为______________

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是______(填字母序号)

A. 猜想②正确 B. 猜想③正确 C. 猜想②或③正确

理由是_______________________．

【拓展迁移】向一定量一定质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是______

Answer 1

【答案】 溶液变红 猜想②正确 溶液中有气泡出现 HCl+NaOH==NaCl+H2O C 溶液没有变红，溶液不显碱性 C

【解析】（1）当盐酸的量不足时，反应后溶液显碱性，故加入酚酞后，溶液变为红色；当反应后的溶液的pH=7时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；当反应后溶液中有稀盐酸过量加入锌粒时，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为有气泡冒出；

（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O；方案一中，反应后的溶液中加入酚酞后如溶液不变为红色，则说明该溶液不显碱性，则可能是中性或酸性，故猜想②或③正确，故选C；

（3）A、向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸，反应前，溶液的pH大于7 ，当二者恰好完全反应时溶液的pH=7，当稀盐酸过量时，溶液的pH小于7 ，故A正确；

B、当氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应之前，随着反应的进行，生成氯化钠的质量增加，氯化钠的质量分数增加，当反应停止后，生成氯化钠的质量不变，继续加入稀盐酸后，氯化钠的质量分数降低，故B正确；

C、最终溶液中的盐酸的量不会不变，故C错误。故选C。