Question

【题目】铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。

（1）根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少__________？

（2）求反应后溶液的溶质质量分数___________。

Answer 1

【答案】 1.5g， 13.6%。

【解析】利用化学方程式，根据一氧化氮和铜反应的质量比即可计算出生成的一氧化氮的质量。反应后所得的溶液是硝酸铜溶液，溶质硝酸铜的质量可利用化学方程式计算出，溶液的质量可采用质量守恒法计算。

设生成的一氧化氮质量为x，生成的硝酸铜的质量为y；

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

192 564 60

4.8g y x

x=1.5g

y=14.1g

反应后溶液的质量=4.8g+100g-1.5g=103.3g

反应后溶液的溶质质量分数= =13.6%

答：生成的一氧化氮质量为1.5g；反应后溶液的溶质质量分数13.6%。