Question

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，C0₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解．Na₂CO₃加热不易分解．请完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为______，写出MgCl₂和NaOH反应的化学方程式______；
（2）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH______7（填写“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是______；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D直接排入空气不合理，理由是______（写一点合理即可）．

Answer 1

解：（1）NaOH和MgCl₂反应生成Mg（OH）₂沉淀和NaCl，Na₂CO₃和CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，即固体C为氢氧化镁和碳酸钙；氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl；
（2）NH₃溶于水得到氨水，氨水为碱，其pH值大于7；
（3）根据在相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出可以知道，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小，所以容易达到饱和最终析出来而碳酸钠没有析出；
（4）碳酸氢钠分解产生了二氧化碳气体，即气体D为二氧化碳，而二氧化碳属温室气体，且在该过程中能循环使用二氧化碳，所以不能直接排放到空气中．
故答案为：（1）Mg（OH）₂；CaCO₃；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl；
（2）大于；
（3）因为NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小，容易达到饱和最终析出来；
（4）会产生温室效应可循环利用，降低生产成本．
分析：（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，NaOH和MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，Na₂CO₃和CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl；
（2）根据氨气溶于水溶液显碱性进行解答；
（3）相同温度下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
（4）根据二氧化碳属温室气体，还能循环使用二氧化碳节约资源分析．
点评：本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．书写化学方程式时，要注意配平．