题目内容
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℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，其溶质质量分数为______．将此溶液平均分成三份：(1)
取第一份溶液，将温度升高至90℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数为______；(2)
取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体______g；(3)
取第三份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加入_____g水．
答案：15%；15%；17.1；80
解析：
提示：
解析：
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解析：所配溶液的溶质质量分数为 36g/(36g＋204g)×100％=15％，平均分成三份后，每一份溶液的质量为80g，含溶质的质量为12g，溶质质量分数为15％．(1)升温后，溶质和溶剂的质量都不变，故溶质质量分数仍为15％；(2)溶质质量分数增大一倍，即变为30％，设加入固体的质量为x，则(12＋x)×100％/(80＋x)=30％x=17.1g；(3)溶质质量分数变为原来的一半，即变为7.5％，设需要加入水的质量为y，则12g/(80g＋y)=7.5％ y=80g |
提示：
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点拨：无论是改变溶质的质量还是改变溶剂的质量，都会引起溶液质量的改变． |
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下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
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温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
245 |
|
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是__________________________________。
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。