题目内容
60℃时,将36g硝酸钾溶于204g水中,该溶液的溶质质量分数为________.将此溶液均分成三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升至90℃,此时溶液中溶质的质量分数为________________;
(2)取第二份溶液,使其溶液中溶质质量分数变为原来的一半,需加水________________g;
(3)取第三份溶液,使其溶液中溶质质量分数比原来增加一倍,需要加入硝酸钾________g;
(4)现有同温度下质量分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液,各蒸发掉10g水,析出晶体的质量分别为m1和m2,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”)
解析:
15%;(1)15%;(2)80;(3)17.1;(4)= |
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
245 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
(1)依据上表数据,绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线,下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。(填“a”或“b”)
(2)下图1中P点的含义是__________________________________。
(3)欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是_______________。
(4)30℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如上图2所示,加入的甲物质是_________________。
(5)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过_________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
(6)20℃时,136g饱和食盐水,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为________g。
(7)60℃时,将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量为________g。