Question

【题目】学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：

（实验探究）

实验步骤	实验操作	实验现象	结论或解释
Ⅰ		黑色固体完全溶解，溶液呈_____色	盐酸与氧化铜发生了化学反应
Ⅱ		加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅲ	将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合	有沉淀生成，溶液仍为红色	生成沉淀的原因（用化学方程式解释）_____；所得溶液中溶质的成分_____（酚酞除外）

（实验反思）

小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是_____，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到_____时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____。

实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止环境污染。

Answer 1

【答案】蓝CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClNaCl、NaOH氢氧化钠过量溶液红色恰好褪去氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子硼酸

【解析】

Ⅰ．向氧化铜中滴加稀盐酸，会生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固体完全溶解，生成蓝色的氯化铜溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色，说明步骤Ⅰ中生成的氯化铜与步骤Ⅱ中剩余的氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反应后溶液仍呈红色知且氢氧化钠溶液有剩余，因此反应后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH；【实验反思】盐酸遇氢氧化钠一定发生酸碱中和反应，实验步骤Ⅱ中滴加无色酚酞后变红，是因为氢氧化钠过量；为使盐酸与氢氧化钠反应的现象更明显，可在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞，此时酚酞变红，然后边滴加稀盐酸边振荡，直到溶液红色恰好褪去，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；从微观角度看，中和反应前后金属离子和酸根离子均为发生改变，因此中和反应的实质都是氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；由上述分析知，步骤Ⅲ的烧杯中含有氢氧化钠，为减小其对环境的污染，应用硼酸或者醋酸将其中和后再倒掉。