题目内容
【题目】向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是( )
A. B.
C.
D.
【答案】AD
【解析】
试题分析:锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,随着反应的进行,氢气的质量从零开始增加直至反应结束,由于每个锌原子能置换出一个氢分子,所以溶液的质量也会不断的增加直至反应结束,据此回答问题即可.
解:A、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气,且随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故A正确;
B、由于锌与稀硫酸反应时会不断生成氢气,且随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,但氢气的量应该从零开始增加,故B错误;
C、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以溶液的质量增加.由于硫酸本来就有质量,所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点,故C错误;
D、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以溶液的质量增加.由于硫酸本来就有质量,所以开始的质量不是零,故D正确.
故选:AD.
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练习册系列答案
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【题目】小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
水浴温度/℃ | 20 | 80 |
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升。
(2)在两次实验中,可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 。
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是 。