题目内容
【题目】某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______________．
（2）B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式_____________________；B实验全过程(先关K2开K1，再关K1开K2)观察到的现象_______________________________
（3）实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
（提出问题）烧杯的废液中含有哪些物质？
（交流讨论）一定含有的物质：酚酞、水和____________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（猜 想）废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．______________
（设计实验）兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
（实验验证）同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
（结论解释）通过实验，同学们得出了确切的结论．（下图为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线）．
猜想中一定不成立的是_________（填序号）
【答案】 HCl + NaOH = NaCl + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 气球先变大后缩小 氯化钠 氢氧化钠和碳酸钠 A
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为HCl + NaOH = NaCl + H2O；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式表示为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；关K2开K1，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强变小，空气进行气球中，气球变大；关K1开K2，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，故气球会变小。故B实验全过程观察到的现象是气球先变大后缩小；（3）A、B两个实验均反应生成了氯化钠，故烧杯的废液中还一定含有氯化钠；氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故废液中能使酚酞变红的物质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠，还可能是氢氧化钠和碳酸钠两种；取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液生成了沉淀，说明废液中一定含有碳酸钠，故猜想A一定不成立。
【题目】硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A. 20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B. 30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C. 40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D. 60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
